News

Bisnis

Super Skor

Sport

Seleb

Lifestyle

Travel

Lifestyle

Tribunners

Video

Tribunners

Kilas Kementerian

Images

Kurikulum Merdeka

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139 Kurikulum Merdeka Bab 5: Ayo Berlatih

Penulis: Rinanda DwiYuliawati
Editor: Nanda Lusiana Saputri
AA

Text Sizes

Medium

Large

Larger

Berikut ini kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139 Kurikulum Merdeka Bab 5: Ayo Berlatih.

TRIBUNNEWS.COM - Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 139 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.

Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139

Buku Kimia Kelas 11 Halaman 139 Kurikulum Merdeka

Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih

1. Reaksi pembakaran gas metana berlangsung sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)

Jika diketahui ΔHof CH4 = –74,8 kJ.mol–1; ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas metana tersebut!

2. Jika 1 mol metanol dibakar dalam keadaan standar, akan menghasilkan kalor sebesar 726,9 kJ.mol–1 menurut persamaan termokimia:
CH3OH(g) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = –726, 9 kJ.mol–1

Jika diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1 dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembentukan standar ( ΔHof ) metanol!

3. Diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1; dan ΔHof C3H8 = –104 kJ.mol–1.

Jika persamaan termokimia dari reaksi pembakaran gas propana adalah:

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = x kJ.mol–1

hitunglah perubahan entalpi pada reaksi pembakaran 1,1 gram gas propana! (MrC3H8 = 44)! 

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 15 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

Kunci Jawaban

1. ΔH° = [∆Hof CO2 + 2 × ∆Hof H2O] – [∆Hof CH4 + 2 × ∆Hof O2]
= [–393,5 kJ.mol–1 + (–241,8 kJ.mol–1)] – [–74,8 kJ.mol–1 + 0]
= –560,2 kJ.mol–1

2. ΔH° = [∆HofCO2+ 2 ×∆HofH2O] – ∆HofCH3OH
–726,9 kJ.mol–1 = [–393,5 kJ.mol–1 + 2 × (–241,8 kJ.mol–1)] – ∆HofCH3OH
∆Hof CH3OH = –877,1 kJ.mol–1 + 726,9 kJ.mol–1
= –150,2 kJ.mol–1

3. C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (l) ΔH = x kJ.mol–1
x = [3 × ∆HofCO2 + 4 × ∆Hof H2O] – ∆Hof C3H8
= 3(–393,5 kJ.mol–1) + 4(–241,8 kJ.mol–1) – (–104 kJ.mol–1)
= –1.180,5 kJ.mol–1 + (–967,2 kJ.mol–1) + 104 kJ.mol–1
= 2.043,7 kJ.mol–1

Disclaimer:

- Kunci jawaban Kimia di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.

- Sebelum melihat kunci jawaban, pastikan anak mengerjakan sendiri terlebih dahulu.

(Tribunnews.com/Rinanda) 

Dapatkan Berita Pilihan
di WhatsApp Anda

Berita Populer

Berita Terkini