TRIBUNNEWS.COM - Berikut contoh soal Ujian Akhir Semester (UAS) atau Penilaian Akhir Semester (PAS) Kimia kelas 10 semester 1 beserta kunci jawaban.

Contoh soal UAS/PAS Kimia kelas 10 ini terdiri dari soal 15 pilihan ganda dan 5 uraian.

Soal dan kunci jawaban UAS/PAS Kimia kelas 10 ini hanya untuk panduan orang tua dalam memandu proses belajar anak.

Diharapkan siswa dapat mengerjakan contoh soal UAS/PAS Kimia kelas 10 ini terlebih dahulu sebelum menengok kunci jawabannya.

Tribunnews.com tidak bertanggung jawab atas kesalahan jawaban pada contoh soal UAS/PAS Kimia kelas 10 ini.

Contoh Soal UAS atau PAS Kimia Kelas 10 Semester 1

Baca juga: Contoh Soal UAS, PAS Ekonomi Kelas 10 Semester 1, Lengkap dengan Kunci Jawaban

A. Berilah tanda silang (x) didepan huruf a,b atau c didepan jawaban yang benar !

1. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut.

1) Proses penyerapan air dalam tanah oleh akar tanaman
2) Membasmi lintah dengan menabur garam dapur
3) Pemakaian garam dapur untuk pencairan salju
4) Penambahan etilena glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berkaitan dengan penurunan titik beku larutan adalah .....

A. 1 dan 2 D. 2 dan 4
B. 1 dan 3 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3

Jawaban: E

2. Yohana ingin membuat larutan KCl dengan konsentrasi tertentu. Alat- alat yang dibutuhkan Yohana antara lain….

A. Pipet tetes, gelas ukur, tabung reaksi, spatula, dan kaca arloji
B. Pipet volume, spatula, gelas beaker, neraca, tabung reaksi, dan rak tabung
C. Neraca, tabung reaksi, gelas ukur, kaca arloji, spatula dan pipet tetes
D. Tabung reaksi, neraca, gelas ukur, kaca arloji, spatula dan pipet tetes
E. Spatula, gelas beaker, neraca, kaca arloji, labu ukur, dan pipet tetes

Jawaban: E

3. Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25 °C mempunyai tekanan uap ..... (tekanan uap air jenuh = 23,76 mmHg).

A. 0,247 mmHg
B. 23,513 mmHg
C. 23,76 mmHg
D. 24 mmHg
E. 25 mmHg

Jawaban: B

4. Fajar mencampurkan dua zat kimia. Di antara pernyataan di bawah ini, yang tidak menunjukkan terjadi reaksi kimia adalah.…

A. Timbul gas
B. Terbentuk endapan
C. Perubahan massa
D. Perubahan warna
E. Perubahan suhu

Jawaban: C

5. Diberikan beberapa senyawa elektrolit dan non elektrolit berikut:
1. AlCl3 0,2 M
2. Ba(NO3)2 0,1 M
3. NaCl 0,3 M
4. CO(NH2)2 0,2 M
5. C6H12O6 0,3 M

Di antara larutan tersebut, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah .....

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Jawaban: A

Baca juga: Contoh Soal UAS, PAS Seni Budaya Kelas 10 Semester 1: Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban

6. Elektron bergerak dalam lintasannya dengan tingkat energi tertentu tanpa menyerap atau membebaskan energi. Hal ini dikemukakan oleh....

A. Dalton
B. Rutherford
C. Thomson
D. Max Plack
E. Niels Bohr

Jawaban: E

7. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah .....

A. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
B. H2 + Cl2 → 2HCl
C. Cu2O + C → 2Cu + CO
D. Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O
E. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Jawaban: D

8. Unsur F, Cl, dan Br pada tabel periodik unsur mempunyai kesamaan pada….

A. Jumlah proton
B. Nomor atom
C. Nomor massa
D. Jumlah kulit atom
E. Elektron valensi

Jawaban: E

9. Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan .....

A. Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
C. Pb dan PbO2 keduanya menjadi PbSO4
D. Pb menjadi Pb3O4, dan PbO2 menjadi PbO
E. Pb dan PbO keduanya menjadi PbO

Jawaban: C

10. Untuk mengetahui massa molekul relative suatu senyawa elektrolit biner yang belum diketahui rumus molekulnya, seorang kimiawanmelakukan percobaan di Laboratorium dengan melarutkan 4 gram senyawa elektrolit tersebut ke dalam 250 gram air. Suhu pada thermometer menunjukkan 100,26 °C pada tekanan 1 atm. Bila diketahui Kb air = 0,52 °C/m, maka Mr zat tersebut diperkirakan .....

A. 16
B. 32
C. 64
D. 103
E. 128

Jawaban: C

Baca juga: Contoh Soal UAS, PAS PAI Kelas 10 Semester 1, Lengkap dengan Kunci Jawaban

11. Nomor atom suatu unsur adalah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya adalah 140. Jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat dalam atom unsur tersebut adalah....

a. Elektron 58, proton 24, neutron 58
b. Elektron 58, proton 82, neutron 58
c. Elektron 58, proton 58, neutron 24
d. Elektron 58, proton 58, neutron 140
e. Elektron 58, proton 58, neutron 82

Jawaban : C

12. Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali….

A. meletakan logam dalam larutan asam.
B. mengecat permukaan logam
C. melakukan galvanisasi pada logam
D. meminyaki permukaan logam
E. menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat

Jawaban: A

13. Larutan ZnSO4 dielektrolisis selama 10 menit. Endapan yang terbentuk sebanyak 1,01 gram. Jika Ar Zn = 65, arus yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah….

A. 5 A
B. 10 A
C. 2,5 A
D. 15 A
E. 20 A

Jawaban: A

14. Pernyataan berikut adalah sifat-sifat unsur golongan halogen, kecuali….

A. Dapat membentuk garam dengan unsur logam
B. Unsur bebasnya berbentuk molekul diatomik
C. Titik didihnya dari atas ke bawah makin besar
D. Mempunyai energi ionisasi lebih rendah dari gas mulia
E. Sifat oksidatornya bertambah dari atas ke bawah

Jawaban: E

15. Unsur gas mulya yang berifat radioaktif dan dapat digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kangker adalah.…

A. Neon
B. Radon
C. Argon
D. Helium
E. Kripton

Jawaban: B

Baca juga: Contoh Soal UAS, PAS PJOK Kelas 10 Semester 1, Lengkap Beserta Jawabannya

B. Isilah soal berikut dengan jawaban yang tepat!

1. Pak Dedi mencampurkan 92 gram alkohol (C2H5OH) dengan air sampai berat campuran 236 gram. Jika diketahui tekanan uap air pada suhu itu adalah 20 mmHg dan Ar: O = 16, C = 12, H = 1. Tentukan tekanan uap larutan pada suhu tersebut !

Jawaban:

Massa alkohol = 92
Mr Alkohol = 46
n alkohol = 92/46 = 2

Massa air = 236 – 92 = 144
Mr Air = 18
n air = 144/18 = 8

Tekanan Uap:
P = Xp . P^O
P = ((np/(np + nt)) x P^O
= ((8/(8 + 2)) x 20 = 16 mmHg

2. Diketahui :

Cu²⁺ + 2e → Cu E^O = +0,34 Volt Ag+ + e → Ag E^O = +0,80 Volt

Tentukan :
a. Urutan dari kedua logam dalam deret volta
b. Notasi selnya jika Cu dan Ag digunakan sebagai elektrode pada sel volta
c. Hitung harga E^O selnya
d. Tuliskan reaksi selnya

Jawaban:

a. Cu – Ag
b. Cu / Cu²⁺ // Ag+ / Ag
c. E sel = E reduksi – E oksidasi = 0,83 – 0,34 = 0,46 Volt
d. 2Ag+(aq) +2 e– → 2 Ag
Cu → Cu²⁺(aq) + 2e– Cu + 2 Ag+ → Cu²⁺ + 2Ag

3. Sebanyak 1 mol glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 100 gram air, mendidih pada suhu 105,2 OC. Untuk suatu larutan etanol C2H5OH, agar mendidihnya sama dengan larutan glukosa tersebut, berapa mol kah etanol yang harus di larutkan dalam 100 gram air ? (Mr glukosa = 180 gr/mol dan etanol = 46 gr/mol )

Jawaban:

tb = m.kb
5,2 = mol glukosa . kb
Agar mendidih pada suhu yang sama maka ∆tb bernilai sama. Mol glukosa x (1000/100) x kb = mol etanol x (1000/ 100) x kb Mol glukosa = mol Etanol
Mol etanol = 1 mol

Baca juga: Contoh Soal UAS, PAS Bahasa Indonesia Kelas 10 SMA, Lengkap dengan Kunci Jawaban

4. Bagaimana sifat keperiodikan unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan dalam sistem Periodik :

a. Sifat Reduktor
b. Sifat Oksidator
c. Sifat logam
d. Sifat Basa
e. Jari Jari atom
f. Keelektronegatifan

Jawaban:

a. Berkurang
b. Bertambah
c. Berkurang
d. Berkurang
e. Semakin kecil
f. Semakin besar

5. Setarakan reaksi redoks berikut :
MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(aq) + H2O

Jawaban:

MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(aq) + 2 H2O

*) Disclaimer:

Artikel ini hanya ditujukan kepada orang tua untuk memandu proses belajar anak.

Sebelum melihat jawaban contoh soal UAS/PAS, siswa harus terlebih dahulu menjawabnya sendiri, setelah itu gunakan artikel ini untuk mengoreksi hasil pekerjaan siswa.

(Tribunnews.com/Enggar Kusuma)