TRIBUNNEWS.COM - Berikut ini contoh soal UAS atau Ujian Akhir Semester 2 mata pelajaran Kimia SMA/MA Kelas 11 IPA.

Contoh soal UAS Kimia SMA/MA Kelas 11 IPA ini berdasarkan materi Kimia Semester 2 Kurikulum 2013.

Artikel soal UAS Kimia SMA/MA Kelas 11 IPA hanya digunakan untuk memandu proses belajar siswa.

Siswa diharapkan menjawab secara mandiri terlebih dahulu sebelum melihat pada kunci jawaban.

Tribunnews.com tidak bertanggung jawab atas kesalahan jawaban pada contoh soal UAS mata pelajaran Kimia SMA/MA Kelas 11 IPA semester 2.

Baca juga: Soal UAS Prakarya Kelas 8 SMP/MTs Semester 2, Lengkap dengan Kunci Jawaban Penilaian Akhir Tahun

Simak latihan soal UAS Kimia SMA Kelas 11 IPA di bawah ini:

1. Suatu system reaksi dalam keadaan setimbang jika .....

A. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

B.Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan

C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama

D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis

E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi

Jawaban: A

2. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah .....

A. reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan

B. laju reaksi kedua arah sama besar

C. reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis

D. setiap komponen pada reaksi tetap ada

E. tidak terjadi perubahan mikroskopis

Jawaban: E

3. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut:

1). C(s) + H2O(g) ⇆ CO(g) + H2(g)

2). 2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g)

3). 2NaHCO3(s) ⇆ Na2CO3(s) + H2O(I) + CO2(g)

4). 2HCl(g) + 12O2(g) ⇆ H2O(g) + Cl2(g)

Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor .....

A. 1, 2 dan 3

B. 4 saja

C. 1 dan 3

D.2 dan 4

E. semua benar

Jawaban: C

4. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ????????3; 0,2 mol gas ????????2; dan 0,1 mol gas ????2 yang berada dalam reaksi setimbang:

2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) nilai tetapan kesetimbangannya .....

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

E. 1

Jawaban: C

5. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50 persen terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah .....

A. 4

B. 6

C. 12

D. 10

E. 8

Jawaban: E

6. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ????????3; 0,2 mol gas ????????2; dan 0,1 mol gas ????2 yang berada dalam reaksi setimbang:

2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) nilai tetapan kesetimbangannya …..

A. 5

B. 2

C. 3

D. 1

E. 9

Jawaban : A

7. Perhatikan rumus berikut ini!

2H2(g) + O2(g) ⇆ 2H2O(g)

Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah …..

A. 5,0 liter

B.17,5 liter

C. 7,5 liter

D. 2,5 liter

E. 10 liter

Jawaban: A

8. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan …..

A. Konsentrasi pereaksi

B. volume ruang

C. konsentrasi katalis

D. tekanan ruang

E. suhu ruang

Jawaban: C

9. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah …..

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)

B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)

C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)

D. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

E. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)

Jawban: E

10. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah …..

A. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+

B. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air

C. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton

D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+

E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Baca juga: Soal PAS, UAS PAI Kelas 10 Semester 2, Lengkap dengan Kunci Jawaban Penilaian Akhir Sekolah

Jawaban: A

11. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah …..

A.12

B. 9

C. 10

D. 11

E. 21

Jawaban: D

12. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat …..

A. Asam jika Ka > kb

B. Basa jika Ka < kb

C. netral

D. Basa

E. Asam

Jawaban: E

13. Larutan NaHCO3 dalam air bersifat basA. Reaksi yang menyebabkan terjadinya sifat basa adalah …..

A. Na+ + OH– → NaOH

B. HCO3– + H2O → H2CO3 + OH–

C. Na+ + H2O → NaOH + H+

D. Na+ + HCO3 → NaHCO3

E. HCO3 + H+ → H2CO3

Jawaban: B

14. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....

A. Konsentrasi katalis

B. Volume ruang

C. Konsentrasi preaksi

D. Tekanan ruang

E. Suhu ruang

Jawaban: A

15. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan diatas
N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)

Ditambahkan 1 mol NH3 maka pergeseran kesetimbangan yang terjadi adalah .....

A. Tekanan kesetimbangan akan menurun

B. Kesetimbangan akan bergeser ke kanan

C. Kesetimbangan tidak akan bergeser

D. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri

E. Suhu kesetimbangan akan turun

Jawaban: D

16. Pada reaksi kesetimbangan diatas:

Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

A. Tekanan di perbesar

B. Suhu di naikan

C. Suhu diturunkan

D. Volume di perkecil

E. Pereaksi di tambah

Jawaban: C

17. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air

B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton

C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+

D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+

E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

18. Jika Ka (CH3COOH) = 1 X 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …..

A. 9

B. 7

C. 3

D. 11

E. 17

Jawaban: A

19. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah …..

A. Memiliki kapasitas tertentu.

B. Memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

C. Mempertahankan pH sistem agar tetap

D. Pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–

E. Mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

Jawaban: C

20. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …..

A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M

C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M

D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

Jawaban: D

(Tribunnews.com/Gabriella)