Ditanyakan : ΔH° = …?
Jawab:
qlarutan = m.c.ΔT
= 300 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × 3,2°C
= 4.032 J = 4,032 kJ
(kalor untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH oleh HCl)
Kalor yang diterima oleh kalorimeter berasal kalor yang dilepaskan pada reaksi penetralan.
qlarutan pada reaksi penetralan:KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
q =1/0,0015 × 4,032 kJ = 2.688 kJ

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g
MrNaNO3= 85
Massa air = 100 g
c = 4,2 J.g–1.°C–1
C = 11,7 J.°C–1
ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)

Ditanyakan : ΔH = …?

Jawab:
qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)
= –(m.c.ΔT + C.ΔT)
= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1,56°C) + 11,7 J.°C–1 × (–1,56°C))
= –(–666,3384 J – 18,252 J)
= 684,5904 J

ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1

Disclaimer:

- Kunci jawaban Kimia di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.

- Sebelum melihat kunci jawaban, pastikan anak mengerjakan sendiri terlebih dahulu.

(Tribunnews.com/Rinanda)