TRIBUNNEWS.COM - Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 135 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.

Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 135

Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih

1. Jelaskan arti dari persamaan termokimia berikut!
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = –393,5 kJ.mol–1

2. Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut!

Untuk pembakaran sempurna 1 mol metanol (CH3OH) menjadi gas CO2 dan uap air, dilepaskan kalor sebesar 692,6 kJ.

3. Pada reaksi pembakaran 2 mol gas NO menjadi gas NO2, dilepaskan kalor sebesar 114,14 kJ, menurut reaksi:
2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) ΔH = –114,14 kJ

Hitunglah kalor yang dilepaskan jika 1,5 gram gas NO dibakar pada tekanan tetap! (MrNO = 30)

4. Kalor yang dilepaskan ketika terjadi reaksi pembakaran gas CO menjadi CO2 adalah –283,0 kJ.mol–1, menurut reaksi:
CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = –283,0 kJ.mol–1

Hitunglah kalor yang diserap jika 1,1 gram gas CO2 diuraikan menjadi gas CO dan oksigen! (Ar C = 12, O = 16)

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 15 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

Kunci Jawaban

1. C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = -393,5 kJ.mol–1
Arti dari persamaan termokimia di atas adalah:
a. Setiap pembakaran 1 mol karbon akan dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ.
b. Setiap pembentukan 1 mol gas karbon dioksida dari unsurunsurnya, dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ.

2. Persamaan termokimia dari pembakaran sempurna 1 mol metanol (CH3OH) menjadi gas CO2 dan uap air dilepaskan kalor sebesar 692,6 kJ, yaitu:
CH3OH(g) + 3O2(g) CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –692,6 kJ.mol–1