TRIBUNNEWS.COM - Berikut kunci jawaban mata pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam kelas 10 halaman 142 143 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi.

Siswa diminta mengerjakan 4 soal turunan pada halaman 142 dan 143.

Soal ini tepatnya ada pada bagian Ayo Cek Pemahaman Bab 4.

Namun sebelum mengerjakan soal ini, siswa harus mempelajari Hukum Dasar Kimia terlebih dahulu.

Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 142 143 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi

Ayo Cek Pemahaman

1. Logam besi murni (Fe) dihasilkan dari pengolahan tambang bijih besi yang mengandung senyawa Fe2O3. Dalam proses pengolahannya, dibutuhkan zat reduktor, salah satunya adalah gas CO (karbon monoksida). Sebagian besar pabrik menghasilkan gas CO dari pengolahan gas alam. Apakah kita harus selalu bergantung pada gas alam, sementara cadangan batu bara Indonesia sangat melimpah? Oleh karena itu, teknologi pembuatan gas CO beralih ke proses gasiikasi yang ramah lingkungan karena bahan bakunya adalah batu bara dengan kandungan sulfur tinggi, tetapi tidak meninggalkan zat pencemar.

Seorang ilmuwan melakukan eksperimen pada skala laboratorium. Ia mereaksikan sejumlah padatan karbon (C) yang dibakar dengan 40 gram gas oksigen (O2 ) lalu menghasilkan 64 gram gas karbon monoksida (CO). Ternyata, pada akhir reaksi masih terdapat 14 gram padatan karbon (C).

Jawablah pertanyaan berikut dengan menelaah tabel berikut terlebih dahulu.

Jawaban:

Massa awal (g) = C (g) 38, O2g 40, CO (g) belum terbentuk

Massa yang bereaksi (g) = C (g) 24, O2g 40, CO (g) 64

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 137 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi: Hukum Dalton

Massa setelah reaksi (g) = C (g) 14, O2g 0, CO (g) 64

a. Tulislah persamaan reaksi kimia setaranya!

Jawaban:

1C(s) + 1O2(g) ---- > 1CO(g)

b. Uraikan hitungan kalian untuk mengisi kolom-kolom yang masih kosong!

Jawaban:

Massa zat setelah bereaksi = massa C sisa + massa CO = 14 + 64 = 78 g

Massa zat sebelum bereaksi = massa C awal + massa O2 awal = x + 40

Massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi, maka:

78 = (x + 40)

x = 78 – 40 = 38 g sebagai massa C awal

c. Hukum dasar kimia apakah yang berlaku untuk kasus ini? Jelaskan alasannya!

Jawaban:

Hukum dasar kimia yang berlaku untuk kasus ini adalah hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier).

2. Manakah di antara pasangan senyawa berikut ini yang mengikuti hukum perbandingan berganda?

a. H2O dan SO2

b. CO2 dan H2O

c. CO2 dan CO

d. SO2 dan CO

e. NO2 dan NH3

Jawaban:

Di antara pasangan senyawa di atas, yang mengikuti hukum perbandingan berganda adalah CO2 dan CO.

3. Sebanyak 12 gram garam (NaCl) terurai menjadi unsur natrium (Na) dan klor (Cl). Unsur Na diperoleh sebanyak 47,33 gram dan Cl sebanyak 72,90 g. Berapakah perbandingan massa Na terhadap Cl? Hukum dasar kimia manakah yang memenuhi hal ini?

Jawaban:

Perbandingan massa Na terhadap Cl berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

• Na = 43,33 g/12 g = 3,944
• Cl = 72,90 g/12 g = 6,075

Perbandingan Na : Cl = 3,944 : 6,075 = 2 : 3

Hukum dasar kimia yang memenuhi hal ini adalah hukum Proust.

Sebanyak 50 ml gas hidrogen direaksikan dengan 20 ml gas oksigen menghasilkan uap air. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

H2(g) + O2(g) --- > H2O(g) (belum setara)

a. Setarakan terlebih dahulu persamaan reaksi kimianya!

Jawaban:

b. Gas apakah yang bersisa dan berapakah volumenya?

Jawaban:

Gas yang bersisa adalah gas H2 sebanyak 10 ml.

c. Berapa volume uap air yang dihasilkan?

Jawaban:

Volume uap air (H2O) yang dihasilkan adalah 40 ml.

d. Hukum dasar kimia manakah yang memenuhi pada kasus ini?

Jawaban:

Hukum dasar kimia yang memenuhi kasus ini adalah hukum Gay Lussac.

Disclaimer:

- Jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua untuk memandu proses belajar anak.

- Soal ini berupa pertanyaan terbuka yang artinya ada beberapa jawaban tidak terpaku seperti di atas.

(Tribunnews.com/Farrah Putri)