3. C6H5NH2 < C5H5N < HONH2 < N2H4 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2

4. Untuk menghitung pH larutan asam cuka, kita perlu menggunakan rumus pH yang berhubungan dengan kadar asam asetat (CH3COOH) dalam larutan.

Kita tahu bahwa pH dapat dihitung menggunakan rumus:

pH = -log [H+]

Di sini, [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Karena asam asetat adalah asam lemah, kita dapat menganggap bahwa asam asetat hanya mengionisasi sebagian dalam larutan, sehingga konsentrasi ion hidrogen ([H+]) sama dengan konsentrasi asam asetat (CH3COOH) yang terionisasi.

Langkah-langkah perhitungannya adalah sebagai berikut:

1. Kita diketahui bahwa larutan asam cuka memiliki kadar asam asetat sebanyak 25 persen. Artinya, 25 persen dari massa larutan adalah asam asetat.

2. Massa jenis larutan asam cuka adalah 1,2 g/ml, yang berarti setiap 1 ml larutan memiliki massa 1,2 gram.

3. Hitung massa asam asetat dalam 1 ml larutan:

Massa asam asetat = 25% dari 1,2 gram = 0,25 * 1,2 gram = 0,3 gram

4. Hitung konsentrasi asam asetat dalam larutan (dalam mol/l):

Konsentrasi = massa asam asetat / massa molar asam asetat

Massa molar asam asetat (CH3COOH) = 60,05 g/mol

Konsentrasi = 0,3 gram / 60,05 g/mol ≈ 0,004997 mol/l ≈ 0,005 mol/l

5. Hitung pH larutan:

pH = -log [H+] = -log (0,005) ≈ -log (5 * 10^(-3)) ≈ -(-2,30) ≈ 2,30

Jadi, pH larutan asam cuka tersebut adalah sekitar 2,30.

Disclaimer:

- Kunci jawaban Kimia di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.

- Sebelum melihat kunci jawaban, pastikan anak mengerjakan sendiri terlebih dahulu.

(Tribunnews.com/Rinanda)