TRIBUNNEWS.COM - Simak kunci jawaban Kimia kelas 12 halaman 105 - 107 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.

Mata pelajaran Kimia kali ini membahas Bab 2: Elektrokimia. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 12 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 105 - 107

Bab 2 Elektrokimia: Ayo Cek Pemahaman 

Bagian I. Pilihan Berganda
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat

1. Manakah dari reaksi berikut yang dikategorikan sebagai reaksi redoks?
A. Fe + S → FeS
B. CO2 + H2O → H2CO3
C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
D. HCl + NaOH → NaCl + H2O
E. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

2. Untuk persamaan reaksi berikut:
2Cr(s) + 3Pb2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 3Pb(s)
Manakah yang merupakah setengah reaksi reduksi?
A. Cr(s) + 3e → Cr3+(aq)
B. Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e
C. Pb2+(aq) → Pb(s) + 2e
D. Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)
E. Cr(s) + 2e → Pb2+(aq)

3. Katode dan anode adalah komponen penting dalam sel elektrokimia.
Manakah pernyataan yang benar tentang katode?
A. Katode adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi
B. Elektron bergerak menuju ke arah katode
C. Katode selalu memiliki tanda negatif
D. Katode terbuat dari material non-konduktif
E. Katode merupakan elektrode yang dapat menghasilkan arus listrik

4. Konduktivitas dari larutan elektrolit disebabkan oleh…
A. Aliran bebas elektron
B. Pergerakan ion-ion
C. Adanya senyawa terlarut
D. Pelarut yang bersifat polar
E. Adanya air dalam larutan

5. Suatu cincin besi dilapisi dengan logam Zn menggunakan sel alat seperti pada gambar. Manakah pernyataan yang benar?
A. Sel di samping adalah sel volta, dimana reaksi berlangsung spontan
B. Sel di samping adalah sel volta, dimana reaksi berlangsung tidak spontan
C. Sel di samping adalah sel elektrolisis, dimana reaksi berlangsung spontan
D. Sel di samping adalah sel elektrolisis, dimana reaksi berlangsung tidak spontan
E. Sel di samping bukan sel volta maupun elektrolisis.

Bagian II Essay

Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan benar
1. Reaksi berikut berlangsung pada suatu sel elektrokimia:
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
i. Gambarkan rancangan sel elektrokimia yang dihasilkan
ii. Tuliskan setengah reaksi yang terjadi
iii. Logam mana yang berperan sebagai anode? Mengapa?
iv. Tentukan potensial sel standar bagi sel elektrokimia tersebut.

2. Diantara unsur-unsur berikut, manakah yang memiliki kecenderungan untuk teroksidasi: Zn, Li dan S. Jelaskan jawabanmu.

3. Diantara logam-logam berikut: Al, Na, Cu dan Ag. Logam manakah yang tidak dapat diperoleh melalui elektrolisis dari larutan
garamnya? Jelaskan alasanmu!

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 14 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

Kunci Jawaban

Pilihan Ganda