Perbedaan Teori Model Atom Bohr dan Teori Model Atom Mekanika Kuantum

Bentuk orbit: Dikemukakan berbentuk elips namun tidak dideskripsikan dengan jelas.

Perilaku elektron: Perilaku saja

Efek elektromagnetik: Tidak dapat menjelaskan efek medan magnet (Zeeman effect) maupun efek medan listrik (Stark effect).

Bilagan kuantum: Tidak dapat menjelaskan bilangan kuantum

Aplikasi: Hanya pada atom Hidrogen namun tidak pada atom berukuran besar

Baca juga: Kimia Hijau: Pengertian, Prinsip, Kontribusi, Contoh Proses Kimia

- Teori model atom mekanika kuantum 

Pencetus: 

- Louis de Broglie

- Heisenberg

- Erwin Schrodinger

Tahun: 1900

Keberadaan elektron:

- Elektron berada dalam daerah paling memungkinkan terdapat elektron (disebut orbital).

- Posisi elektron lebih akurat. 

Bentuk orbit: Selain berbentuk bola ada juga bentuk spesifik lainnya yang dapat dideskripsikan dengan jelas.

Perilaku elektron: Sebagai partikel sekaligus gelombang (dualisme gelombangpartikel). 

Efek elektromagnetik: Sebagai partikel sekaligus gelombang (dualisme gelombangpartikel). 

Bilangan kuantu,: Bisa menjelaskan ke-4 bilangan kuantum sebagai ciri-ciri elektron yang spesifik.

Aplikasi: Pada semua ukuran atom baik kecil, besar, maupun kompleks

(Tribunnews.com/Pondra Puger)