TRIBUNNEWS.COM - Simak konfigurasi elektron menurut teori model atom Bohr.

Konfigurasi elektron merupakan susunan atau gambaran yang menunjukkan penempatan elektron dalam suatu atom.

Kemudian, susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau orbital, nantinya dalam konfigurasi atom ini dapat digambarkan melalui diagram curah hujan dan diagram orbital.

Keduanya ini sangat bermanfaat untuk menentukan suatu molekul dan teori.

Diketahui, Bohr da Burry secara bersamaan mengusulkan tiga aturan konfigurasi elektron pada kulit atom.

Baca juga: Kimia Hijau: Pengertian, Prinsip, Kontribusi, Contoh Proses Kimia

3 Aturan Konfigurasi Aturan menurut Bohr dan Burry

- Elektron menempati kulit atom dimulai dari kulit yang paling dekat nukleus, yakni kulit K

- Jumlah maksimal elektron menempati tiap kulit mengikuti aturan 2n(2), n merupakan nomor kulit.

- Pada kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron dan kulit terluar sebelumnya tidak dapat memiliki lebih dari 18 elektron.

Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr

Kulit 1 = K, jumlah elektron 2n(2) (2), susunan konfigurasi elektron (2)

Kulit 2 = L, jumlah elektron 2n(2) (8), susunan konfigurasi elektron (2.6)

Kulit 3 = M, jumlah elektron 2n(2) (18), susunan konfigurasi elektron (2.8.8)

Kulit 4 = N, jumlah elektron 2n(2) (32), susunan konfigurasi elektron (2.8.18.4)

Kulit 5 = O, jumlah elektron 2n(2) (50), susunan konfigurasi elektron (2.8.18.32.10.2)

Kulit 6 = P, jumlah elektron 2n(2) (72), susunan konfigurasi elektron (2.81832.10.2)

Kulit 7 = K, jumlah elektron 2n(2) (Q), susunan konfigurasi elektron (2.8.18.32.28.8.2)

(Tribunnews.com/Pondra Puger)