TRIBUNNEWS.COM - Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 138 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.

Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 138

Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih

1. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1
b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
c. ΔHof CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1

2. Tuliskan persamaan termokimia jika pada pembentukan 1 mol gas propana (C3H8) dari unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar –103,85kJ.mol–1!

3. Sebanyak 170 gram gas H2S diproduksi dari unsur-unsur pembentuknya. Pada reaksi tersebut, dilepaskan kalor sebesar –101 kJ.mol–1.

Jika kita akan membentuk gas H2S dalam keadaan standar, berapakah kalor yang akan dilepaskan?

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 15 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

Kunci Jawaban

1. a. ΔH°f HNO2 (g) = –79,5 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2N2(g) + O2 (g) = HNO2 (g) ΔH° = –79,5 kJ.mol–1

b.ΔH°f HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) HCl(g) ΔH° = –92,31 kJ.mol–1

c. ΔH°f CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1
Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) = CaCO3 (s) ΔH° = –1.206,92 kJ.mol–1

2. Pada pembentukan 1 mol gas propana dari unsur- unsurnya dilepaskan kalor sebesar 103,85 kJ.mol-–1. Persamaan termokimianya adalah:

3C(s) + 4H2(g) = C3H8 (g) ΔH° = –103,85 kJ.mol–1