TRIBUNNEWS.COM - Simak penjelasan mengenai hukum kekekalan massa atau hukum lavoisier.

Hukum kekekalan massa diawali oleh seorang ilmuwan asal Prancis bernama Antoine Lavoisier yang dikenal juga sebagai Bapak Kimia Modern.

Pada 1780-an, Antonie Lavoisier menyangkal keberadaan flogiston.

Kemudian, ia melakukan eksperimen dengan menggunakan deplogisticated gas hasil temuan Joseph Priestley.

Gas tersebut dinamai sebagai gas oksigen yang didapat melalui proses pembakaran dari gas dengan massa tertentu dan diukur dengan menimbang wadah tertutup.

Hal itu menghasilkan kesimpulan bahwa flogiston tidak ada dalam proses pembakaran lantaran sebuah benda terbakar apabila oksigen bertemu dengan bahan yang terbakar lainnya.

Baca juga: Kimia Hijau: Pengertian, Prinsip, Kontribusi, Contoh Proses Kimia

Hukum Kekekalan Massa atau Hukum Lavoisier, dikutip dalam Buku IPA Kelas 10 SMA

Dalam perhitungan eksperimen lavoisier dihasilkan bahwa massa merkuri dan oksigen sama dengan massa merkuri oksida.

Penemuan ini menjadikan Antonie Lavoisier menjadi orang pertama yang mencetuskan prinsip kekekalan massa dalam reaksi kimia.

Menurutnya, reaksi kimia dapat menyusun ulang unsur-unsur yang ada dalam sebuah zat bereaksi, tanpa menghancurkan massa yang terlibat dalam reaksi tersebut.

Jadi massa zat tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan.

Penemuan Lavoisier terhadap hukum kekekalan massa membawa revolusi kimia tentang pentingnya suatu pengukuran.

Lavoisier pun menuliskan hukum kekekalan massa dalam bukunya Traite Elementaire de Chimie.

Dari hal tersebut membuat para ahli kimia mulai terinspirasi untuk menyelidiki aspek kuantitatif dari reaksi kimia.

Adapun lambang unsur oksigen, yakni (16)O(8) Oksigen.

Nomor Massa Atom

Diketahui, nomor massa suatu atom adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom.

Jumlah elektron pun diabaikan karena memiliki massa yang lebih kecil dari proton-neutron, hal itu menjadi nomor massa merupakan nomor atom yang partikelnya proton-neutron.

Massa partikel ini dinyatakan dalam satuan massa atom (sma) atau Dalton (Da).

Lantas, bagaimana sebenarnya cara menetukan massa atom?

Massa atom relatif dan Massa Molekul Relatif

Atom berukuran kecil tidak bisa menimbang sebuah atom, lantas dapat ditentukan massa atom suatu unsur dengan cara membandingkannya dengan atom unsur yang lain.

Oleh karena itu diperlukan unsur yang dapat dijadikan pembanding.

Dengan demikian massa atom suatu unsur mempunyai istilah massa atom relatif yang diberi notasi Ar,  massa atom relatif merupakan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap 1/12 massa atom C dengan nomor atom 12.

Jadi Ar merupakan perbandingan, berikut ini alam bentuk persamaan matematis ditulis sebagai berikut.

Ar = massa rata-rata atom unsur X / (1/12) massa atom unsur C-12

Terkait hubungan massa satu mol zat terhadap massa molekul relatif rata-rata zat tersebut mari kita pelajari sifat lain dari bilangan Avogadro yang sudah diulas pada bagian terdahulu.

Contohnya: 

Contoh 1

Berapakah massa 2 mol air jika diketahui Ar H = 1 dan Ar O = 16?

Uraian jawaban

Massa molekul relatif rata-rata dari air (H2O) dihitung sebagai berikut:

Mr H2O = 2 × Ar H + 1 × Ar O

= 2 × 1 + 1 × 16 = 18 (tanpa satuan)

Maka massa satu mol air adalah 18 gram.

Jadi massa 2 mol air adalah 2 × 18 = 36 gram. 

Contoh 2

Berapakah jumlah mol dari 138 gram C2H5OH jika diketahui bahwa Ar H=1; Ar C=12; Ar O =16.

Uraian jawaban:

Mr C2H5OH = 2 × Ar C + 6 × Ar H + 1 × Ar O

= 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 = 46 (tanpa satuan)

Jika massa satu mol C2H5OH adalah 46 gram maka sebanyak 138 gram C2H5OH adalah 3 mol.

(Tribunnews.com/Pondra Puger)