TRIBUNNEWS.COM - Simak kunci jawaban Kimia Kelas 11 halaman 139 Kurikulum Merdeka dalam artikel berikut ini.

Mata pelajaran Kimia kali ini membahas bagian Bab 5: Termokimia. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka dalam artikel ini bisa menjadi referensi atau panduan siswa dalam belajar. 

Kunci jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 139

Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih

1. Reaksi pembakaran gas metana berlangsung sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)

Jika diketahui ΔHof CH4 = –74,8 kJ.mol–1; ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas metana tersebut!

2. Jika 1 mol metanol dibakar dalam keadaan standar, akan menghasilkan kalor sebesar 726,9 kJ.mol–1 menurut persamaan termokimia:
CH3OH(g) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = –726, 9 kJ.mol–1

Jika diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1 dan ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1, hitunglah perubahan entalpi pembentukan standar ( ΔHof ) metanol!

3. Diketahui ΔHof CO2 = –393,5 kJ.mol–1; ΔHof H2O = –241,8 kJ.mol–1; dan ΔHof C3H8 = –104 kJ.mol–1.

Jika persamaan termokimia dari reaksi pembakaran gas propana adalah:

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = x kJ.mol–1

hitunglah perubahan entalpi pada reaksi pembakaran 1,1 gram gas propana! (MrC3H8 = 44)! 

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 15 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

Kunci Jawaban

1. ΔH° = [∆Hof CO2 + 2 × ∆Hof H2O] – [∆Hof CH4 + 2 × ∆Hof O2]
= [–393,5 kJ.mol–1 + (–241,8 kJ.mol–1)] – [–74,8 kJ.mol–1 + 0]
= –560,2 kJ.mol–1